中学教师资格认定考试（初级化学学科知识与教学能力）模拟试卷3
单项选择题
1.分子与原子都是构成物质的微粒，下列说法错误的是 ( )(D)
A. 分子一定是由原子组成的，原子中含有电子和原子核
B. 发生化学反应时一定有新物质生成，但原子种类不变
C. 稀有气体是由单原子组成的气体
D. 氧原子只能两两结合形成气体
解析：分子都是由原子组成的，而原子又是由原子核和核外电子构成的，A项正确。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成了新物质，故发生化学反应时一定有新物质生成。而化学反应的实质是分子变为原子，原子重新组合成新的分子，故在化学反应的过程中，原子的种类不变，B项正确。稀有气体是由单原子间通过范德华力组成的气体，C项正确。氧原子除了可以以两两结合的方式构成氧分子形成氧气外，也可以三个氧原子结合的方式构成臭氧分子以形成臭氧，D项错误。
2.下列化学用语正确的是(C)
A. CH3CH2OH所含官能团名称：氢氧根
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 乙炔的实验式：CH
D. 比例模型
解析：CH3CH2OH所含官能团名称为羟基，A项错误。乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不可省略，B项错误。乙炔的分子式为C2H2，实验式为CH，C项正确。Cl、C、H三种元素的半径大小关系为r(Cl)＞r(C)＞r(H)，因此，比例模型
3.下列分子的价电子模型(VSEPR模型)和分子模型相同的是 ( )(A)
A. CO2
B. NH3
C. H2O
D. SO2
解析：
4.在一定条件下，将3mol M和1 mol N两种物质混合于固定体积为2 L的密闭容器中，发生反应
(B)
A. x=2
B. 2 min内M的反应速率为0．3 mol／(L·min)
C. 维持其他条件不变，再向容器中加入足量的物质M，最终H的浓度将达到0．5 mol／L
D. 维持其他条件不变，将混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中，再次平衡后的H的浓度将等于0．4 mol／L
解析：依据化学平衡三段式列式计算：
5.下列有关实验操作过程的叙述，正确的是 ( )(C)
A. 酸碱滴定过程中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
B. 比较硫与碳的非金属性强弱，用玻璃棒分别蘸取相同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液滴在pH试纸上，测pH查证
C. 检测某种浅绿色溶液中含有Fe2+：取该溶液少许向其中加入KSCN溶液，不变红色，再向其中滴加氯水，溶液变为红色
D. 取出分液漏斗中所需的上层液体，当下层液体从分液漏斗下端口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出
解析：酸碱滴定过程中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，相当于增加了待测液的量，会使实验结果偏高，A项错误。比较硫和碳的非金属性强弱，应比较硫和碳的最高价氧化物对应的水化物的金属盐的pH的大小，而Na2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物的金属盐，B项错误。C项正确。取分液漏斗中的液体时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，以免液体相互污染，D项错误。
6.下列说法中正确的是 ( )(D)
A. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C. 分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D. 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
解析：离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引带相反电荷的离子数目就不同，如CsCl晶体中每个Cs+吸引8个Cl–，A项错误。金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子，B项错误。分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S等都属于分子晶体，但在常温下为固态，C项错误。原子晶体中各相邻原子间作用力为共价键，D项正确。
7.物质对于人类来说都有两面性，必须合理使用物质；正视化学品和传统化学过程对于人类带来的负面影响；在积极治理污染的同时，努力发展绿色化学。上述观念属于哪类化学观念 ( )(D)
A. 微粒观
B. 元素观
C. 分类观
D. 化学价值观
解析：化学价值观是指人们通过对化学的学习和应用所形成的对化学科学的价值与局限性的根本看法。题干所述体现了化学价值观的基本观念，D项正确。
8.下列现象与电化学腐蚀不相关的有 ( )(B)
A. 生铁比纯铁容易生锈
B. 纯银饰品久置表面变暗
C. 黄铜制品不易产生铜绿
D. 与铜管连接的铁管易生锈
解析：A项，生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关；B项，纯银饰品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银
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