中学教师资格认定考试（初级化学学科知识与教学能力）模拟试卷2
单项选择题
1.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，它们的原子的最外层电子数之和为19，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z与R同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 ( )(B)
A. 原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. R的氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
解析：X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；R与Z同主族，则R为S元素；X的原子半径比Y的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于O元素的原子序数，故Y应处于第二周期，X应处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，且W的原子序数大于O元素的原子序数，则W为Na元素；五种原子的最外层电子数之和为19，则Y原子的最外层电子数为5，故Y为N元素。在元素周期表中，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)，A项错误。元素Y和Z的简单气态氢化物分别为NH3和H2O。在元素周期表中，同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，B项正确。S的氧化物有SO2和SO3，对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，H2SO3为中强酸，H2SO4为强酸，C项错误。由H、N、O三种元素组成的化合物中，NH4NO3为离子化合物，D项错误。
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z可形成一种化合物M，25℃时，0．1 mol·L-1的M溶液中c(OH–)/c(H+)=1×10-12。下列说法正确的是 (．(A)
A. Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物
B. 简单离子半径：Y＜Z＜W
C. X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
D. X、Y形成的最简单化合物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
解析：由题意知，X、Y、Z可形成一种化合物M，25℃时，0．1 mol·L-1的M溶液中c(OH–)/c(H+)=1×10-12结合c(H+)·c(OH–)=10-14，可得c(H+)=0．1 mol·L-1，证明M为一元强酸，说明X、Y、Z三种元素中有一种元素为H，结合题干信息中短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，则可知X为H元素。X、W同主族；Y、Z同周期，则Y、Z为第二周期元素，W为第三周期的Na元素，又因M为一元强酸，则Y应为N元素，Z应为O元素。Z可分别与X、W形成H2O2、Na2O2，二者均是具有漂白性的化合物，均可利用其强氧化性进行漂白，A项正确。具有相同电子排布的离子，原子序数越大离子半径越小，故简单离子半径：W＜Z＜Y，B项错误。X与Z形成的化合物有H2O和H2O2，H2O和H2O2中只含有共价键；X与W形成的化合物为NaH，NaH中只含有离子键，C项错误。X、Y形成的最简单化合物为NH3，NH3为碱性气体，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，D项错误。
3.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
(D)
A. c1：c2=1：2
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0％＜c1＜0．1 4 mol·L-1
解析：X和Y的平衡浓度之比为1：3，变化的量为1：3，所以起始量也为1：3，即c1：c2=1：3，A项错误。平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式的系数之比，该比值为3：2，B项错误。反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相等，C项错误。若正反应完全进行，则c1取最大值为0．1 mol·L-1+0．08 mol·L-1÷2=0．14 mol·L-1；若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由于反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0＜c1＜0．14 mol·L-1，D项正确。
4.实验室有三瓶无色溶液，但是标签已经模糊不清。已知这三瓶溶液分别为Ba(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液中的一种。下列物质不可以鉴别出这三种溶液的是 ( )(B)
A. 紫色石蕊溶液
B. 无色酚酞溶液
C. 碳酸钠溶液
D. pH试纸
解析：A项，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，NaCl、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使紫色石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，正确。B项，无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液使酚
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