2018年上半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷

2018年上半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷

单项选择题

1.下列物质使用合理的是( )。(A)

A. 用石灰石、纯碱和石英制造玻璃

B. 用加酶洗衣粉洗涤毛料服装

C. 用工业酒精与水勾兑生产白酒

D. 用聚氯乙烯制造食品袋

解析：制造玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，A项正确。加酶洗衣粉是指含有酶制剂的洗衣粉。常用的酶制剂有蛋白酶、脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶，其中应用最广泛的是碱性蛋白酶和碱性脂肪酶。毛料服装的主要成分是蛋白质，不能用加酶洗衣粉来洗涤，B项错误。工业酒精中含有甲醇等剧毒物质，不能用其勾兑白酒，C项错误。聚氯乙烯有毒，不能用于制造食品袋，D项错误。

2.下列说法正确的是( )。(D)

A. H₂O中，H—O—H的键角为90°

B. NH₄⁺中，H—N—H的键角大于109°28′，小于120°

C. NH₃中N以sp²杂化轨道与H成键，键角为120°

D. NH₄⁺中N以sp³杂化轨道与H成键，键角为109°28′

解析：H₂O中的O采取sp³方式杂化，其中2条sp³杂化轨道与H的1s轨道成键，另外2条sp³杂化轨道分别含有两对孤电子对，孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以两对孤电子对对两条氢氧键有排斥作用，使其键角略小于109°28′，A项错误。NH₄⁺中的N以sp³方式杂化，4条杂化轨道分别与H成键，键角为109°28′，B项错误，D项正确。NH₃中的N以sp³方式杂化，其中3条杂化轨道与H成键，键角为107．5°，C项错误。故本题选D。

3.在指定溶液中一定能大量共存的离子是( )。(B)

A. pH=1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

B. 澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C. 能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

D. pH=13的溶液中：CH₃COO^－、NH₄⁺、Cl^－、Na⁺

解析：pH=1的溶液为酸性溶液，HCO₃^－与H⁺不能大量共存，A项错误。澄清透明的溶液中，Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－能够大量共存，B项正确。能与铝反应生成氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在碱性溶液中：Mg²⁺与OH^－反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C项错误。pH=13的溶液为碱性溶液，NH₄⁺与OH^－不能大量共存，D项错误。故本题选B。

4.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。(B)

A. 1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为N_A

B. 常温常压下，3．0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0．4N_A

C. 标准状况下，1．12 L甲醇中碳原子的数目为0．05N_A

D. 1 L 1 mol.L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

解析：1 mol乙酸和l mol乙醇的酯化反应为可逆反应，生成的水的物质的量小于1 mol，水分子数小于N_A，A项错误。3．0 g含甲醛的冰醋酸含有0．1 mol“CH₂O”，则含有0．4 mol原子，含有的原子总数为0．4N_A，B项正确。标准状况下，甲醇不是气体，题干中给出的条件无法计算出甲醇的物质的量，C项错误。ClO^－能够发生水解，1 L1 mol.L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目小于N_A，D项错误。故本题选B。

5.在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热，发生下列反应并达到平衡：

CO(g)+H₂S(g)(C)

A. 升高温度，H₂S浓度增加，表明正反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H₂S物质的量为7 mol

D. CO的平衡转化率为80％

解析：升高温度，H₂S的浓度增加，说明反应向逆反应方向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项错误。通入CO后，正反应速率先增大后逐渐减小至平衡，B项错误。反应平衡后消耗了2 mol CO，同时也消耗了2 molH₂S，生成了2 mol COS和2 molH₂，设容器的容积为VL，反应后H₂S的物质的量为n mol，则=0．1，解得n=5，所以反应前H₂S的物质的量为7 mo

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