2019年上半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷

2019年上半年中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）真题试卷

单项选择题

1.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )。(C)

A. HCl和KCl

B. Na₂O₂和H₂O₂

C. CO₂和H₂S

D. SO₂和SiO₂

解析：固体HCl是分子晶体，只含有共价键；KCl是离子晶体，只含有离子键。A项错误。Na₂O₂是离子晶体，含有共价键和离子键；固体H₂O₂是分子晶体，只含有共价键，B项错误。固体CO₂和H₂S都是分子晶体。CO₂和H₂S都只含有共价键，C项正确。固体SO₂是分子晶体、SiO₂是原子晶体，晶体类型不同，D项错误。故本题选C。

2.中国科学家屠呦呦因提取并发现青蒿素的抗疟性而获得2015年诺贝尔奖。已知青蒿素的结构如图1所示，下列有关青蒿素说法正确的是( )。

(D)

A. 每个分子中含有4个六元环

B. 不能与NaOH溶液发生反应

C. 1个青蒿素分子中含有1个手性碳原子

D. 青蒿素的化学式为C₁₅H₂₂O₅

解析：由青蒿素的结构简式可知，1个青蒿素分子中含有3个六元环，A项错误。青蒿素分子中含有酯基，能在碱性溶液中发生水解反应，所以可以与NaOH溶液发生反应，B项错误。碳原子周围连有4个不同的原子或原子团即为手性碳原子，根据青蒿素的结构简式可知，1个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，C项错误。根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅。故本题选D。

3.在由水电离产生的H⁺浓度为1．0×10^－13 mol.L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。(B)

A. Na⁺、Br^－、NO₃^－、S^2－

B. K⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C. K⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO₄^2－

D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

解析：由水电离产生的H⁺的浓度为1．0×10^－13 mol.L^－1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量H⁺或OH^－。S^2－和H⁺反应生成H₂S，在溶液中不能大量共存，A项错误。Fe²⁺可以与OH^－反应生成Fe(OH)₂，在溶液中不能大量共存，C项错误。HCO₃^－与H⁺和OH^－都能反应，在溶液中不能大量共存。D项错误。故本题选B。

4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图2所示，其中W的原子序数是X与Y原子序数之和。下列说法不正确的是( )。

(A)

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Y、Z、W中，Y元素的电负性最大

解析：根据W的原子序数是X与Y原子序数之和以及四种元素在元素周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Si元素、W为P元素。原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右，原子半径依次减小，则原子半径Z＞W＞X＞Y，A项错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：X＞W＞Z，B项正确。最简单气态氢化物的热稳定性随着元素非金属性的增强而增强，则热稳定性：Y＞X＞W＞Z，C项正确。电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强，因此所给四种元素中O元素的电负性最大，D项正确。故本题选A。

5.在恒容密闭容器中发生反应：2No(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，该反应的热效应为△H。在温度T₁和T₂时，N₂的物质的量随时间变化关系如图3所示，下列判断正确的是( )。

(A)

A. T₁＜T₂，△H＜0

B. T₁＜T₂，△H＞0

C. T₁＞T₂，△H＜0

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