中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷48
单项选择题
1.下列能反映出固态氨属于分子晶体的事实是( )。(A)
A. 常温下氨是气态物质
B. 氨极易溶于水
C. 氮原子不能形成阳离子
D. 氢离子不能单独存在
解析：分子晶体是通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。分子晶体的熔沸点比较低，离子晶体和原子晶体的熔沸点都比较高。所有常温下呈气态的物质、液态的物质(除汞外)，易挥发的固态物质都属于分子晶体。
2.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别做出如下回答，其中正确的是( )。(D)
A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液的温度下降，说明盐类水解是吸热的
C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D. 丁学生：在醋酸钠溶液中加入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
解析：因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则水温下降，不能说明盐水解为吸热反应；中和反应为放热反应，且一水合氨的电离过程为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的；醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的；醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，则说明升高温度可以促进盐类水解，因此可以证明盐类水解为吸热反应。
3.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )。(C)
A. 78 gNa2O2与足量水反应中电子转移了0．2NA
B. 1 mol甲基中含有7NA个电子
C. 62 g白磷中含有P—P键为3NA
D. 标准状况下，22．4 L水中含氢原子数为2NA
解析：78 g过氧化钠的物质的量为1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应生成0．5 mol氧气，转移了1 mol电子，即电子转移了NA；甲基的电子式为
4.下列离子方程式书写正确的是( )。(D)
A. 相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2++2I－+2Br2＝2Fe3++I2+2Br－
B. 向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－＝BaSO4↓+NH3.H2O+H2O
C. 向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
D. 稀硝酸中加入过量铁粉，可能发生：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
解析：相同物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合的离子方程式：2I－+Br2＝I2↓+2Br－；向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O；向漂白粉溶液中通入适量的SO2，SO2具有还原性，ClO－具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++ClO－+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl－。
5.下列说法正确的是( )。(B)
A. 增加体系压强，活化分子百分数增加多，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
D. 加入反应物，活化分子百分数大大增加，化学反应速率增大
解析：增加体系压强，物质浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大；活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大。
6.有一包白色固体，可能有①(NH4)2SO4、②Al2(SO4)3，、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH、⑥KI、⑦BaCl2中的一种或几种组成。该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酚酞溶液呈红色，若在该溶液中加入适量稀硝酸，可得白色沉淀。该白色固体的可能组成是( )。(A)
A. ②③⑤
B. ②⑤⑦
C. ①③④⑤
D. ①④⑤⑦
解析：该固体溶于水得到澄清溶液，则②和⑦不能同时存在，④和⑤不能同时存在，排出B、C、D三项。
7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是(
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