中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷46

中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷46

单项选择题

1.下列有关叙述正确的是( )。(C)

A. 电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低

B. “加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子

C. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D. 电解水制取氢气和氧气时，通常加入氯化钠等强电解质

解析：电解质的导电性随温度的升高而升高，但金属晶体的导电性随温度的升高而降低，两者的导电性随温度的变化是不一样的；“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”“富硒营养品”等，这里的碘、钙、氟、硒指的是元素；“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高；电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，增强溶液的导电性，加入氯化钠，在阳极会产生Cl₂，影响O₂的生成。

2.用N_A表示阿伏加德罗常数值。下列判断正确的是( )。(C)

A. 28 g N₂含有的共用电子对数目为N_A

B. 常温常压下，22．4 L Cl₂含有的分子数为N_A

C. 1 mol Na与足量乙醇反应时失去的电子数为N_A

D. 1 L 1 mol.L^－1 K₂CO₃溶液含有的CO₃^2－数目为N_A

解析：28 g N₂的物质的量是1 mol，含有的N₂的分子数为1 mol，每个N₂分子含有3对共用电子，因此28 g N₂含有的共用电子对数目为3N_A；常温常压下，22．4．L Cl₂的物质的量不是1 mol，所以常温常压下22．4．L Cl₂含有的分子数不是N_A；1 mol Na与足量乙醇反应时失去的电子数为N_A；由于K₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃^2－在水溶液中会发生水解，所以1 L 1 mol.L^－1 K₂CO₃溶液含有的CO₃^2－数小于N_A。

3.下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )。(C)

A. 含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－离子的溶液中，其离子浓度一定是c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. 常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)

C. 0．1 mol.L^－1的Na₂S溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

D. 常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)

解析：含有NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－离子的溶液中，可能为一水合氨和氯化铵的混合溶液，则可能存在c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)；pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液，显碱性，则c(OH^－)＞c(H⁺)，由电荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^－)+c(OH^－)可知，c(Cl^－)＜c(NH₄⁺)；由质子守恒可以知c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)；pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液与酸的强弱有关，当酸是弱酸时，则c(OH^－)＜c(H⁺)，当酸是强酸时，才存在c(OH^－)≤c(H⁺)。

4.如表格所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是( )。

(A)

A.

B.

C.

D.

解析：苯中混有的甲苯容易被酸化的KMnO₄溶液氧化为苯甲酸，然后利用酸碱中和反应，用NaOH溶液中和苯甲酸，再利用苯不能溶于水，而苯甲酸钠溶于水的性质，通过分液的方法分离得到；NH₄Cl溶液中混有FeCl₃，若加入NaOH溶液，二者都会发生反应，同时会引入新的杂质Na⁺，所以不能达到分离的目的；乙酸乙酯中混有乙酸，若用：KOH溶液，酯会发生水解反应；浓溴水与苯酚反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，但溴单质和2，4，6-三溴苯酚均易溶于苯，无法用过滤的方法分离。

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