中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷50

中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷50

单项选择题

1.N_A是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )。(A)

A. 7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

B. 18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

C. 标准状况下，22．4 L CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

D. 1 L 0．5 mol／L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2－数目为0．5N_A

解析：C_nH_2n的相对分子质量为14n，7 g C_nH_2n的物质的量为mol，则氢原子的物质的量为2n×mol=1 mol，因此含有的氢原子数目为N_A；18 g D₂O的物质的量为

2.下列离子方程式书写错误的是( )。(C)

A. 向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B. 酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^－+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

C. 等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+2OH^－＝Mg(OH)₂↓，

D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄+2H₂O－2e^－＝PbO₂+4H⁺+SO₄^2－

解析：等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合的离子方程式为Mg²⁺+4OH^－+2H⁺＝Mg(OH)₂↓+2H₂O。

3.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如图1。下列说法正确的是( )。

(C)

A. 吲哚的分子式为C₈H₆N

B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

D. 1 mol该中间体最多可以与9 mol氢气发生加成反应

解析：由图可知吲哚的分子式为C₈H₇N；苯环是平面六边形，—CHO中C原子是sp²杂化，空间构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共平面；苯甲醛中含有醛基，能使新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀，中间体不含有醛基，不能使新制的氢氧化铜悬浊液出现砖红色沉淀，因此，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体；1 mol中间体含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此，1 mol该中间体，最多可以与7 mol氢气发生加成反应。

4.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图2所示装置进行实验。下列说法不正确的是( )。

(B)

A. 装置B中的酸性KMnO₄溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B. 实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe³⁺

C. 装置D中的品红溶液褪色可以验证SO₂的漂白性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

解析：铁丝与浓硫酸反应生成SO₂，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO₂的还原性，A项说法正确；浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，因此不能检验Fe³⁺是否是铁丝和浓硫酸反应生成的，B项说法错误；品红溶液褪色，体现SO₂的漂白性，C项说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，D项说法正确。

5.根据反应KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄→MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O(未配平)设计如图3原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol.L^－1

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